Reconnaître un acide, une base dans la théorie de Brönsted.
Décrire des réactions acide/base en utilisant les symboles : →, ← et =.
Calculer le pH d’une solution aqueuse d’acide fort ou de base forte de concentration usuelle. Exercice 13 (CL16) Enoncé et corrigé dans le livre
Mettre en évidence l'influence des quantités de matière mises en jeu sur l’élévation de température observée.
Chapitre Contrôle de qualité 2. Réactions acido-basiques équilibrées Déterminer une constante d’acidité.
Identifier l’espèce prédominante d’un couple acide-base connaissant le pH du milieu et le pKa du couple. Exercices 14 - 16 - 22 (CL17)
Extraire et exploiter des informations pour montrer l’importance du contrôle du pH dans un milieu biologique. Exercice 17 (CL17)
Chapitre Contrôle de qualité 3. Contrôle de la qualité : dosages par titrage Établir l’équation de la réaction support de titrage à partir d’un protocole expérimental.
Déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par le suivi d’une grandeur physique dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité. Animation : Simulation de dosage acide-base
Déterminer la concentration d’une espèce chimique par titrage par la visualisation d’un changement de couleur, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité. Exercice 19 (CL23)
Interpréter qualitativement un changement de pente dans un titrage conductimétrique.
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de courbes d’étalonnage en utilisant la spectrophotométrie .
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce à l’aide de courbes d’étalonnage en utilisant la conductimétrie. Exercice 22 (CL22)
Comparaison des lois de Beer Lambert et Kohlrausch.